Сульфат меди — химическое неорганическое соединение, безводное, которое имеет формулу CuSO4.
Состоит из соли двухвалентной меди и серной кислоты. Это вещество не имеет запаха, нелетучее. Сам по себе этот порошок имеет голубой или синеватый цвет. Этот порошок имеет еще и другое название — медь сернокислая. Она хорошо растворяется в воде. Сульфат меди можно получить промышленным и лабораторным способом. Второй используется гораздо чаще.
В промышленности это вещество тоже получают, но с примесями:
- растворение оксида меди2 (CuO) в серной кислоте (H2SO4):
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O; - растворение меди (Cu) в серной кислоте (H2SO4) при продувании воздуха:
2Cu + 2H2SO4 + O2 = 2CuSO4 + 2H2O; - электролитическим рафинированием меди;
- сульфатизирующим обжигом сульфидов меди.
Лабораторный метод используют чаще, так как вещество получается чистое.
- нагреванием концентрированной серной кислоты и металлической меди, но температура не должна превышать шестидесяти градусов Цельсия. При увеличении температуры в результате лабораторной работы получится побочный продукт — сульфид меди.
Cu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O (t<=60°C)
5Cu + 4H2SO4 = 3CoSO4 + Cu2S ↓ + 4H2O (t>60°C). - нейтрализация гидроксида меди серной кислотой:
Cu(OH)2 + H2SO4 =CuSO4 + H2O
Для лучшего результата следует исмпользовать вещества высокой чистоты. - при взаимодействии гидроксокарбоната меди и серной кислоты:
2H2SO4 + Cu2CO3(OH)2 = 2CuSO4 + 3H2O + CO2↑. - при взаимодействии металлической меди, серной кислоты и перекиси водорода:
H2SO4 + Cu + H2O2 = CuSO4 + 2H2O. - электролиз медного анода с раствором серной кислоты:
H2SO4 + Cu = CuSO4 + H2↑. - при взаимодействии хлорида меди и избытка концентрированной серной кислоты:
H2SO4 + CuCl2 = CuSO4 + 2HCl↑. - взаимодействие нитрата меди и избытка концентрированной серной кислоты:
H2SO4 + Cu(NO3)2 = CuSO4 + 2HNO3↑. - при взаимодействии сульфата меди и избытка концентрированной серной кислоты:
H2SO4 + Cu(CH3COO)2 = CuSO4 + 2CH3COOH↑
Сульфат меди очень часто используется для получения других соединений, в строительстве, в сельском хозяйстве, в пищевой промышленности, а также для изготовления минеральных красок.
Большинство людей слышало про медный купорос. Он получается при взаимодействии сернокислой меди с водой ( CuSO4×5H2O). Это вещество токсично, но не считается опасным для людей и животных, но большой токсичностью обладает для рыб. На вид он как голубые кристаллы. При добавлении соляной кислоты они расщипляются на пластинки.
Применяется во многих сферах деятельности, но чаще всего в медицине, ведь он обладает: антисептическим характером, вяжущими свойствами и дезенфицирующими характеристиками. Поэтому он очень часто применяется для антисептиков, фунгицида, а еще для сельскохозяйственных удобрений, пищевых добавок Е519, для изготовления минеральных красок и ацетатного волокна, как краситель в восковые свечи и пламени в синий цвет.
Добавить комментарий