• Стройка и ремонт с нуля до успешного финиша
  • Пошаговые мастер-классы с фото и видео
  • Контролируем рабочих или делаем своими руками
  • Калькуляторы для расчета материалов

Сульфат меди — описание и характеристики

Опубликовано: 31.10.2018

Сульфат меди — химическое неорганическое соединение, безводное, которое имеет формулу CuSO4.

Состоит из соли двухвалентной меди и серной кислоты. Это вещество не имеет запаха, нелетучее. Сам по себе этот порошок имеет голубой или синеватый цвет. Этот порошок имеет еще и другое название — медь сернокислая. Она хорошо растворяется в воде. Сульфат меди можно получить промышленным и лабораторным способом. Второй используется гораздо чаще.

В промышленности это вещество тоже получают, но с примесями:

  1. растворение оксида меди2 (CuO) в серной кислоте (H2SO4):
    CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O;
  2. растворение меди (Cu) в серной кислоте (H2SO4) при продувании воздуха:
    2Cu + 2H2SO4 + O2 = 2CuSO4 + 2H2O;
  3. электролитическим рафинированием меди;
  4. сульфатизирующим обжигом сульфидов меди.

Лабораторный метод используют чаще, так как вещество получается чистое.

  1. нагреванием концентрированной серной кислоты и металлической меди, но температура не должна превышать шестидесяти градусов Цельсия. При увеличении температуры в результате лабораторной работы получится побочный продукт — сульфид меди.
    Cu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O (t<=60°C)
    5Cu + 4H2SO4 = 3CoSO4 + Cu2S ↓ + 4H2O (t>60°C).
  2. нейтрализация гидроксида меди серной кислотой:
    Cu(OH)2 + H2SO4 =CuSO4 + H2O
    Для лучшего результата следует исмпользовать вещества высокой чистоты.
  3. при взаимодействии гидроксокарбоната меди и серной кислоты:
    2H2SO4 + Cu2CO3(OH)2 = 2CuSO4 + 3H2O + CO2↑.
  4.  при взаимодействии металлической меди, серной кислоты и перекиси водорода:
    H2SO4 + Cu + H2O2 = CuSO4 + 2H2O.
  5. электролиз медного анода с раствором серной кислоты:
    H2SO4 + Cu = CuSO4 + H2↑.
  6. при взаимодействии хлорида меди и избытка концентрированной серной кислоты:
    H2SO4 + CuCl2 = CuSO4 + 2HCl↑.
  7. взаимодействие нитрата меди и избытка концентрированной серной кислоты:
    H2SO4 + Cu(NO3)2 = CuSO4 + 2HNO3↑.
  8. при взаимодействии сульфата меди и избытка концентрированной серной кислоты:
    H2SO4 + Cu(CH3COO)2 = CuSO4 + 2CH3COOH↑

Сульфат меди очень часто используется для получения других соединений, в строительстве, в сельском хозяйстве, в пищевой промышленности, а также для изготовления минеральных красок.
Большинство людей слышало про медный купорос. Он получается при взаимодействии сернокислой меди с водой ( CuSO4×5H2O). Это вещество токсично, но не считается опасным для людей и животных, но большой токсичностью обладает для рыб. На вид он как голубые кристаллы. При добавлении соляной кислоты они расщипляются на пластинки.

Применяется во многих сферах деятельности, но чаще всего в медицине, ведь он обладает: антисептическим характером, вяжущими свойствами и дезенфицирующими характеристиками. Поэтому он очень часто применяется для антисептиков, фунгицида, а еще для сельскохозяйственных удобрений, пищевых добавок Е519, для изготовления минеральных красок и ацетатного волокна, как краситель в восковые свечи и пламени в синий цвет.

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *